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    中考化学总复习基础知识详细总结

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    中考化学总复习基础知识详细总结

    第1页共29页一、基本概念和基本理论(一)物质的变化和性质1.物质的变化物理变化没有生成其他物质的变化。化学变化生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。化学变化的特征生成了其他物质的变化。2.物质的性质描述性质的语句中常有“能”“可以”等字物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。(二)物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐3混合物是由两种或两种以上的物质混合而成或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4纯净物由一种物质组成的。例如水、水银、蓝矾CUSO45H2O都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。5单质由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如铁氧气(液氧)、氢气、水银。第2页共29页6化合物由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7.有机物(有机化合物)含碳元素的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)无机物不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8氧化物由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。A酸性氧化物跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO4B碱性氧化物跟酸反应生成盐和水的氧化物。CAONA2OMGOFE2O3CUO大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BAOK2OCAONA2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。CAOH2OCA(OH)2BAOH2OCA(OH)2NA2OH2O2NAOHK2OH2O2KOHC注意CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。9酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成,通常有以下两种分类方法酸的电离方程式酸=NH++酸根离子N-A根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为一元酸(HCL、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)B根据酸分子里有无氧原子分为含氧酸(H2SO4,HNO3,H3PO4名称为某酸)无氧酸(HCL,H2S名称为氢某酸)鉴定酸(鉴定H+)的方法有①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属MG、FE、ZN等有氢气放出第3页共29页10碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种钾钙钠钡氨(KOH,CAOH2,NAOHBAOH2,氨水)它们的溶液无色。有颜色的碱(不溶于水)红褐色的氢氧化铁(FEOH3↓)、蓝色的氢氧化铜(CUOH2↓)其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱方法二加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法A正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如NACL、NA2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某”NA2S_______MGCL2__________FES__________含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BASO4______________NA2CO3______B酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)NAHCO3____________、CAHCO32_____________、NAH2PO4_____________常见的酸式盐的酸根有HCO3-、HSO4-、H2PO4-、HPO42-C碱式盐(化学式的中间有“OH”)CU2(OH)2CO3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。12酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH值酸溶液的PH值小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸),酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,PH值等于7。不能使指示剂变色可溶的碱溶液PH值大于7。碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小第4页共29页13酸碱盐溶解性口诀钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物AGCL不溶硫酸盐BASO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水含CL的化合物只有AGCL不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BASO4不溶于水,其他都溶于水含CO32-的物质只有含KNANH4溶于水,其他都不溶于水14沉淀物中AGCL和BASO4不溶于稀硝酸,FEOH3是红褐色沉淀,CUOH2是蓝色沉淀其他沉淀是白色(包括FE(OH)2)有以下常见的沉淀MGOH2ALOH3CACO3BACO3AG2CO3推断题中,往沉淀物加稀硝酸若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AGCL或BASO4;若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AGCL或BASO4;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AGCL或BASO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。(三)分子、原子、离子、元素和化学式15元素具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。原子的核电荷数即核内质子数决定原子或离子的元素种类。①大部分单个的元素符号表示一种元素、该元素的一个原子、一种单质但HNOCL等符号不能表示单质,它们的单质是H2N2O2CL2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是O氧SI硅AL铝FE铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。③化学的“语法”“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构

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