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    中考化学总复习基础知识详细总结

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    中考化学总复习基础知识详细总结

    第 1 页 共 29 页 一、基本概念和基本理论 (一)物质的变化和性质 1.物质的变化 物理变化 没有生成其他物质的变化。 化学变化 生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生 化学变化时一定伴随物理变化 ;而发生物理变化 , 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。 化学变化的特征 生成了其他物质的变化。 2.物质的性质 描述性质的语句中常有“ 能 ”“ 可以 ”等字 物理性质 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质 通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质 跟原子的 最外层电子数 关系最密切。原子的最 外层电子数 决定元素的化学性质。 ( 二 ) 物质的分类 金属单质 物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物 质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他 氧化物 化合物 碱 有机物 盐 3.混合物 是由两种或两种以上的 物质 混合而成 或由不同种物质组 成) 例如,空气,溶液(盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢) 注意氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关 。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物 由一种物质组成的。 例如水、 水银、 蓝矾 CuSO4 5H2 O都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有 “某化某 ”“某酸某 ”的都是纯净物,是化合物。 5.单质 由同种(或 一种 ) 元素 组成的 纯净物 。例如 铁 氧气(液氧)、氢气、水银。 第 2 页 共 29 页 6.化合物 由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。 名称中有 “某化某 ”“某酸某 ”的是化合物。 7. 有机物 (有机化合物)含碳元素 的化合物(除 CO、 CO2 和含碳酸根化合物外) 无机物 不含碳元素的化合物以及 CO、 CO2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物 由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物 跟碱反应生 成盐 和水 的氧 化物 。 CO2 , SO2 , SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 H2O H2CO3 SO2 H2O H2SO3 SO3 H2O H2SO4 b.碱性氧化物 跟酸反应生成盐和水的氧化物。 CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应 生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。 CaOH2OCa( OH) 2 BaOH2OCa( OH) 2 Na2OH2O2NaOH K2OH2O2KOH c.注意 CO和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。 9.酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于 7 酸的名称中最后一个字是 “酸 ”,通常化学式的第一种元素是 “H ”,酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成,通常有以下两种分类方法酸的电离方程式酸= nH + +酸根离子 n- a.根据酸分子电离所能生成的氢离子 的个数分为一元酸( HCl、 HNO3 )、 二元酸( H2 SO4 、 H2 S、 H2 CO3 )和三元酸( H3 PO4 ) b.根据酸分子里有无氧原子分为 含氧酸( H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为某酸) 无氧酸( HCl, H2 S 名称为氢某酸 ) 鉴定 酸 (鉴定 H+ ) 的 方法 有 ① 加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液; ② 加活泼金属 Mg、 Fe、 Zn等有氢气放出 第 3 页 共 29 页 10.碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种钾 钙钠钡氨( KOH,CaOH2 ,NaOH BaOH2 ,氨水)它们的溶液无色。 有颜色的碱(不溶于水)红褐色的氢氧化铁( FeOH3 ↓ )、蓝色的氢氧化铜( CuOH2 ↓) 其他固体碱是白色。碱的名称通常有 “氢氧化 某 ”, 化学式的最后面是 “OH” 可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定 可溶性 碱溶液(鉴定 OH- )方法一加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱 . 方法二加铁 盐 溶液有红褐色沉淀生成;加铜 盐 溶液有 蓝色沉淀的是碱。 11.盐 电离时生成 金属离子 和 酸根离子 的化合物。 第一种分类方法 a.正盐( 酸碱完全中和的产物, 没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如 NaCl、Na2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某 ”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________ 含氧酸盐叫 “某酸某 ”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______ b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间) NaHCO3____________ 、 CaHCO3 2_____________、 NaH2 PO4 _____________ 常见的酸式盐的酸根有HCO 3 - 、HSO 4 - 、H 2 PO 4 - 、HPO 4 2- c.碱式盐(化学式的中间有 “OH”)Cu 2 (OH) 2 CO 3 第二种分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐含碳酸根离子的盐称为 碳酸盐 、含硫酸根离子的盐称为 硫酸盐 、含硝酸根离子的盐称为 硝酸盐 、含铁离子的盐称为 铁盐 ,等等。 12.酸碱指示剂 (石蕊试液、无色酚酞)和 PH值 酸溶液的PH值小于 7(如盐酸 、稀硫酸、硝酸),酸性越强 PH 值越小,酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,PH值等于7。不能使指示剂变色 ;可溶的碱溶液PH值大于7。碱性越强 PH 值越大,碱性越弱 PH越小 第 4 页 共 29 页 13.酸碱盐溶解性口诀 钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨 不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸盐 BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有氢氧化钡 、 氢氧化钾、氢氧化钙 、 氢氧化钠 和氨水, 其他碱不溶于水 含 Cl的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水; 含 SO42- 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水 含 CO32- 的物质只有含 K Na NH4溶于水,其他都不溶于水 14.沉淀物中 AgCl和 BaSO4 不溶于稀硝酸, FeOH3是红褐色沉淀 , CuOH2是蓝色沉淀 其他沉淀是白色(包括 Fe( OH) 2) 有以下常见的沉淀 MgOH2 AlOH3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中,往沉淀物加稀硝酸若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ;若讲沉淀 全部溶解,则沉淀中一定没有 AgCl或 BaSO4 ;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有 AgCl或 BaSO4 中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 (三)分子、原子、离子、元素和化学式 15. 元素 具有相同 核电荷数 (即核内 质子数 )的一类原子总称元素。 原子的核电荷数 即核内质子数 决定原子或离子的元素种类。 ①大部分单个的元素符号表示一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但 H N O Cl等符号不能 表示单质,它们的单质是 H2 N2 O2 Cl2 ②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是 O氧 Si硅 Al铝 Fe铁 。铝是地壳中含量最多的金属元素。 ③化学的“语法” “某 分子 ”由“某 原子构成 ” “某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构

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